⒀配制NaOH标准溶液滴定盐酸时，定容仰视 反馈练习：　　

1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（　 ）

　　A、C(H+)和C(OH-)都减少　　 B、C(H+)增大

　　C、C(OH-)增大　　　 D、C(H+)减小

2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （　 ）

　　A、pH值升高　　 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大

　　C、酸性增强　 D、OH-离子浓度减小

3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （　 ）

　　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性

　　C、KW是常温时的10-2倍　　　　 D、温度不变冲稀10倍pH=7

4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项

锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 5．刻度"0"在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）

A．滴定管 B．量筒 C．移液管 D．量杯

6．下列溶液一定是碱性的是 （ ）

A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．滴加甲基橙后溶液显红色

C．溶液中含有OH－ D．滴加甲基橙后溶液显黄色

7．中和滴定中，视线应注视 （ ）

A．滴定管内液面变化 B．液滴滴出速度

C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化

8．要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是 （ ）

A．25 mL移液管 B．25 mL量筒

C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管

9．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管

10．用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明 （ ）

A．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等

B．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

C．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍

D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

11．某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有①0.1 mol·L－1；

②1.0 mol·L－1；③5.0 mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化

钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是 （ ）

 A．① B．② C．③ D．①②③均可

12．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 （ ）

A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2