【巩固练习】用电子式表示氧化钾、氮化镁的形成过程。

【问题讨论】离子键是静电作用，请你根据静电作用的特点推测影响离子键强弱的因素。

离子键强弱的判断：

　　离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。

【课堂巩固】

1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 （ ）

A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与14

2、下列说法正确的是 （ ）

A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。

B、离子键无方向性和饱和性。

C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。

D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。

3、写出下列物质的电子式

CaBr2 KOH NH4Cl Na2O2

4、比较下列离子键强度

LiF_______NaCl________CsI

MgCl2______CaCl2______SrCl2_______BaCl2________

5、比较下列晶体的熔沸点

MgO_______CaO______LiF______NaCl

6、下列电子式书写错误的是 ( )

7、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 ( )

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

8、下列物质中,导电性能最差的是 ( )

　A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

　A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

10、下列叙述正确的是 ( )

A．离子键有饱和性和方向性 B.离子化合物只含有离子键

C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键 D. 离子化合物中一定含有金属元素