性 质 相 同 点 不 同 点 物理性质 都是银白色的金属，

都能导电、导热。 密度：ρ(Fe)>ρ(Na)

硬度：Fe>Na

熔沸点：Fe>Na 化学性质 都能跟氧气、水等反应 钠更易与氧气、与水等反应 　⑸ 铁的氧化物

氧化物 FeO（碱性氧化物） Fe2O3（碱性氧化物） Fe3O4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 不 溶 于 水 磁性 无 无 有 与非氧化性酸反应 FeO ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe3O4 ＋ 8HCl == 2FeCl3 ＋ FeCl2 ＋ 4H2O 与强氧化性酸反应 FeO ＋ 4HNO3（浓）== Fe(NO3) 3 ＋NO2↑＋ 2H2O Fe2O3 ＋ 6HNO3== 2Fe(NO3) 3＋ 3H2O Fe3O4 ＋ 10HNO3（浓）3Fe(NO3) 3 ＋NO2↑＋ 5H2O 弱氧化性 与CO、Si、C作用 与CO、Al反应 与CO、Al反应 稳定性 不稳定，可被氧化 稳定 稳定 生成 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 　⑹ 铁的氢氧化物 （C）

氢氧化物 Fe(OH) 3 （弱碱） Fe(OH) 2（弱碱） 颜色状态 红褐色沉淀 白色沉淀 溶解性 难溶 难溶 稳定性 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象） 与酸反应 Fe(OH) 3 ＋ 3HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH) 2 ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ 2H2O 其他性质 有氧化性（较稳定） 有还原性(不稳定) 制备方法 思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？