B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

　　C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

　　D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体

　　解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：

分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 固态 不导电 不导电(晶体硅导电) 可导电 不导电 熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电 水溶液 有的可导电 － － 可导电 　　5．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　D　)

　　A．具有较高的熔点

　　B．固态不导电，水溶液能导电

　　C．可溶于水

　　D．固态不导电，熔融状态能导电

　　解析：从熔点来看，离子晶体一般具有较高的熔点，但金刚石、石英等原子晶体也有很高的熔点，A项错误；从溶解性来看，蔗糖、葡萄糖等分子晶体也可溶于水，C项错误：从导电性来看，AlCl3、HCl都不是离子化合物，但它们的水溶液均能导电，B项错误；而如果固态不导电、熔融状态能导电，说明由固态变为熔融状态的过程是克服离子键(而不是共价键或金属键)的过程，即固态中原本有阴、阳离子，只是不能自由移动，而由阴、阳离子构成的晶体一定是离子晶体，D项正确。

　　6．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(　A　)

　　A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)　ΔH1

　　B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)　ΔH2

　　C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)　ΔH3

　　D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)　ΔH4

　　解析：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。

　　知识点一　离子晶体的结构

　　1．结构特点：

　　(1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

　　(2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。

　　(3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。

2．常见离子晶体的晶胞结构：