A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

　　B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

　　C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

　　D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

　　答案　C

　　解析　活泼的金属元素原子与活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。

　　3．下列说法中错误的是(　　)

　　A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子

　　B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

　　C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

　　D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

　　答案　B

　　解析　离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH等，A正确；离子键中阴、阳离子之间的静电作用包括引力和斥力，B错；离子化合物如能溶于水，其水溶液一定存在自由移动的离子，可以导电，故C正确；大多数的盐、碱和低价金属氧化物都属于离子化合物，离子化合物中一定有离子键，D正确。

　　4．在下列各对化合物中，化学键类型相同的是(　　)

　　A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2

　　C．CO2和NaCl D．F2和NaF

　　答案　B

　　解析　活泼的金属与非金属元素原子之间形成的化学键是离子键，如：Na＋、Mg2＋与F－、O2－、Cl－之间的化学键是离子键；非金属元素原子之间形成的化学键是共价键，如：HCl、H2O、CO2、F2之间的化学键都属于共价键。

　　5．下列变化中：①碘升华　②烧碱熔化　③食盐溶于水

　　④HCl溶于水　⑤O2溶于水　⑥NaHCO3热分解。

(1)未发生化学键破坏的是_______________；