2018-2019学年人教版必修2 第一章第二节 元素周期律第1课时 学案
2018-2019学年人教版必修2 第一章第二节 元素周期律第1课时 学案第2页

  

  (2)离子结构示意图。

  ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同,每层上所排的电子数也相同)。如Mg: 。

  ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

  如F: 。

  【例题1】 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。

  

  (1)若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是______。

  (2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是______。

  (3)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是______。

  (4)若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是______。

  解析:由微粒结构示意图的各部分含义,可知该微粒有3个电子层,共18个电子。根据题意结合构成原子的各微粒之间的关系,可判断该微粒为中性原子时或分别带正负电荷时原子核内的质子数。

  核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有:Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+。

  (1)单核中性微粒为原子,原子的核电荷数=核外电子数,因此,此微粒为核电荷数为18的氩原子;(2)具有还原性,能被溴水氧化的是硫离子;(3)氧化性很弱的+1价离子是钾离子;(4)还原性很弱的-1价离子是氯离子。

  答案:(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-

  规律总结 周期元素原子结构的特殊性。

  (1)原子核内无中子的原子:H。

  (2)原子最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。

  (3)原子最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。

  (4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。

  (5)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne。

(6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。