比较项目

酸 c(H＋) c(酸) 中和碱

的能力 与足量Zn反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 相同 小 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 　　说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

　　1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)

　　①常温下，NaNO2溶液的pH>7

　　②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

　　③HNO2不能与NaCl反应

　　④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2

　　⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2

　　⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多

　　⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大

　　⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

　　A．①②③⑦　　　　 B．①③④⑤

　　C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧

　　C　[②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO，是弱酸；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中c(OH－)增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)增大。]

2．现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正