故①叙述不正确。

离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。

在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故③叙述也不正确。

HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。

化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故⑤不正确。

2.下列电子式中，正确的是(　　)

A.[HN\s\up6(H(H) H]＋Cl B．[NH][]－

C.Na＋[]2－Na＋ D.·[Ca2＋]·

答案　C

3.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A.CH4 B．HCl

C.CH2===CH2 D．F2

答案　C

解析　乙烯分子中碳原子发生平面三角形

，其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别"头碰头"重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过"肩并肩"的重叠方式形成π键。

4.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是(　　)

A.CH3N　 B.CH2SeO