1、计算0.01mol/L的盐酸的pH。

2、 pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？

3、计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH-的物质的量浓度。

㈡ 溶液混合后的pH计算：

①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：

　　　c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)

②两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：

　　　c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)

③强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)－n(OH―)]/V总，pH＝－lg﹛}

b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V总，pH＝14＋lg﹛}

c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―)，混合后溶液呈中性。

④未标明酸碱的强弱，混合后溶液pH值不定。应分析讨论。

⑶总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。

【练习3】

1、在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？

2、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?

3、将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?

4、在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？

㈢ 强酸强碱溶液等体积相混时的近似计算（pH1> pH2且△pH≥2）：

　　　　 混合前 混合后

　　　　 pH1+ pH2≥15 pH1－0.3

　　　　 pH1+ pH2=14 pH = 7

　　　　 pH1+ pH2≤13 pH2 + 0.3

　　①两种pH不同的强酸溶液混合时，要先求出混合后溶液中c（H+），再求其pH，当等体积混合时，可用速算法，即：

　　ΔpH＝1时，pH合＝pH小+0.26

　　ΔpH≥2时，pH合＝pH小+0.3

　　②两种强碱的稀溶液混合时，必须先求出混合后溶液中c（OH－）,再利用KW换算成c（H+）求其pH。

　　当等体积混合时也可用速算法：

　　ΔpH＝1时，pH合＝pH大－0.26

ΔpH≥2时，pH合＝pH大－0.3