2.特征

范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。

3.影响因素

(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

(2)分子的极性越大，范德华力越大。

4.对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

三、氢键及其对物质性质的影响

1.概念

已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。

2.表示方法

氢键通常用A-H...B-表示，其中A、B为N、O、F，"-"表示共价键，"..."表示形成的氢键。

3.分类

氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。

存在分子内氢键，存在分子间氢键。前者的沸点低于后者。

4.特征

氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范德华力强。

5.氢键对物质性质的影响

氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高。

[自 我 检 测]

1.判断正误，正确的打"√"；错误的打"×"。

(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。(　　)

(2)以极性键结合的分子一定是极性分子。(　　)

(3)非极性分子只能是双原子单质分子。(　　)