性，错误；B项，水解程度大说明HA的酸性很弱，正确；C项，根据物料守恒知正确；D项，由电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)知，正确。

　　1．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是(　　)

　　A．NH浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

　　B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

　　C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7

　　D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13

解析：选D　A项，(NH4)2Fe(SO4)2中NH与Fe2＋均水解产生H＋，其中Fe2＋的水解对NH的水解有抑制作用；(NH4)2SO4中只有NH水解；(NH4)2CO3中的NH与CO均水解，且二者的水解相互促进；当三种溶液的NH浓度相同时，盐溶液浓度最大的是(NH4)2CO3，其次是(NH4)2SO4，最后是(NH4)2Fe(SO4)2，错误。B项，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则c(CH3COOH)>1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的关系式成立，错误。C项，pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝