二氧化硅的晶体结构模型

　　①每个硅原子都采取sp3杂化，以4个共价单键与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构，硅、氧原子个数比为1∶2。

　　②晶体中最小的环为6个硅原子、6个氧原子组成的12元环。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)由原子直接构成的晶体一定是原子晶体。(　　)

　　(2)具有共价键的晶体叫做原子晶体。(　　)

　　(3)原子晶体在固态或熔化时都不导电。(　　)

　　(4)原子晶体由于硬度及熔、沸点都较高，故常温时不与其他物质反应。(　　)

　　(5)SO2与SiO2的化学键类型相同，晶体类型也相同。(　　)

　　(6)1 mol 晶体硅中含 4 mol Si-Si键。(　　)

　　(7)60 g SiO2 晶体中含4 mol Si-O键。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√

　　2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是(　　)

　　A．晶体中不存在独立的分子

　　B．碳原子间以共价键相结合

　　C．是自然界中硬度最大的物质

　　D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

　　解析：选D。在金刚石中，碳原子之间以共价键结合形成空间立体网状结构，不存在具有固定组成的分子；由于碳的原子半径比较小，碳与碳之间的共价键键能很高，所以金刚石的硬度很高，故A、B、C选项正确。但是由于金刚石是碳的单质，在高温下可以在空气或氧气中燃烧生成CO2，故D选项错误。

　　1．原子晶体的物理特性

(1)熔点很高。原子晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服