电子流向 　　　　 　　 　　实质 　　是氧化还原反应,　　　能　　　能 　　

2.根据以上实验,提出以下问题,师生共同探讨。

问题 结论及解释(写出相关的化学方程式) 铜片上为什么有气泡产生? 锌片质量有无变化? 溶液内氢离子浓度有无变化? 锌片和铜片各为什么电极,为什么? 两极各发生什么反应? 负极:　　　反应

正极:　　　反应 总反应方程式怎么写? 从能量变化观点分析是什么装置? 把　　　能直接转变为　　　能的装置 　　

3.原电池的设计

　　【例题】能否利用氧化还原反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2设计一个原电池?如果可以,画出装置示意图。

随堂检测

　　1.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成(　　)

A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉

　　2.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化(　　)

　　A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小

　　3.对铜锌稀硫酸构成的原电池,当导线中有2 mol电子通过时,理论上的两极变化是(　　)

　　①锌片溶解了65 g　②锌片增重了32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2

　　A.①③ B.①④

　　C.②③ D.②④

　　4.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　　)

　　A.X>Y>Z B.X>Z>Y

　　C.Y>X>Z D.Y>Z>X

　　5.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是(　　)

　　A.该装置能形成原电池,其中铝是负极

B.该装置能形成原电池,其中铜是负极