转化率越大，反应越完全！

四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页问题解决。

【课堂练习】：

1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。

(答案:K=0.5625 氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L)

2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，

（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？

（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

(答案:（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）61.7% （3）86.5%)

3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ；

⑵该反应为 吸热 （填"吸热"或"放热"）反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 B