(2)价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循"高价＋低价→中间价"，而不会出现交叉现象。简记为"两相靠，不相交"。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应如下：

注：不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。

应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。

二、氧化还原反应的方程式的书写与配平

例2　配平化学方程式

(1)H2S＋HNO3===S↓＋NO↑＋H2O

(2)Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O

答案　(1)3　2　3　2　4 (2)3　8　3　2　4

解析　(1)第一步：标变价，H2\s\up6(－2(－2)＋H\s\up6(＋5(＋5)O3―→\s\up6(0(0)↓＋\s\up6(＋2(＋2)O↑＋H2O

第二步：列得失，H2\s\up6(－2(－2)　　＋　　H\s\up6(＋5(＋5)O3

　 　　　　 　失去↓2e－　　 得到↓3e－

　　　 　　 　\s\up6(0(0)↓　　　　 　\s\up6(＋2(＋2)O↑

第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

　H2\s\up6(－2(－2)　　＋　　H\s\up6(＋5(＋5)O3

失去↓2e－×3　 得到↓3e－×2

　\s\up6(0(0)↓　　 　 　\s\up6(＋2(＋2)O↑

故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。