3.画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

三、电离常数

定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时溶液中电离所形成的各种离子浓度的乘积和溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，叫做电离平衡常数，简称电离常数。

⒈ 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

　 如：CH3COOH CH3COO- + H+

　Ka=

　写出NH3·H2O的电离平衡常数

NH3·H2O NH4+ +OH- Kb=

⒉ 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。

　如H3PO4的电离：

　H3PO4 H+ + H2PO4- K1=

　H2PO4- H+ + HPO42- K2=

　HPO42- H+ + PO43- K3=

　注：K1>>K2>>K3

【点拨】

①平衡常数的意义：根据电离常数数值的大小，可以估算出弱电解质电离的趋势。K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

　　②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。

四、弱电解质的电离度

　　1.电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数叫做电离度。常用α表示。

　　2.数学表达式：α=已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的分子总数 ×100%

　　 α=已电离的电解质物质的量/溶液中原有电解质的物质的量 ×100%

　　 α=已电离的电解质物质的量浓度/溶液中原有电解质的物质的量浓度 ×100%

1. 意义：表示了弱电解质的电离程度相对强弱。

2. 影响因素：a内因--电解质的本性。 b：外因--溶液的浓度、温度和加入试剂等

【典例分析】