【典例1】　下列叙述正确的是(　　)

A．能级就是电子层

B．每个电子层最多可容纳的电子数是2n2

C．同一电子层中的不同能级的能量高低相同

D．不同电子层中的s能级的能量高低相同

【典例2】　下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)

A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

二、基态原子核外电子排布原则及表示方法

1．基态原子核外电子排布原则

(1)能量最低原则

基态原子按能量顺序1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s......即按ns、(n－2)f、(n－1)d、np顺序排布。

能量高低：ns

(2)泡利不相容原理

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。如2s2的电子排布为，不能为。

(3)洪特规则

①原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，这样整个原子的能量最低。如2p3轨道上的电子排布为，不能为或。

②洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如Cr：3d54s1，不能为3d44s2；Cu：3d104s1，不能为3d94s2。

关键提醒　以上核外电子排布的三项原则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的。也就是说核外电子在原子轨道上排布要同时遵循这三项原则。

2．基态原子核外电子排布表示方法

原子结构示意图 意义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子 实例 Al：