(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。

(3)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式： ______________________________________。

(5)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出反应的化学方程式：______________。

答案　(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O

(3)4Al(NO3)3\s\up7(高温(高温)12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3

(4)3Na2SO4＋8C\s\up7(高温(高温)3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑

(5)2CuH＋3Cl2\s\up7(点燃(点燃)2CuCl2＋2HCl

2．根据下列各图示信息，完成有关方程式：

(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式： ___________________________________________________________。

(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：

______________________________________________________________________________。

(3)[2016·北京理综，27(1)(2)改编]以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：