按要求回答问题：

一分子H2S2O8含有________个σ键，__________个极性键，__________个非极性键，__________个配位键。

答案　11　10　1　4

一、共价键的本质特征

1．共价键的本质

原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)。

2．共价键的形成条件

通常电负性相同(或差值较小，一般小于1.7)的非金属元素原子之间(或某些金属与非金属元素之间)形成共价键。

3．共价键的特征

(1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

(2)共价键的方向性决定了分子的立体构型。

特别提醒　(1)所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道(H原子与H原子)重叠形成的s-s σ键没有方向性。

(2)少部分金属与非金属元素原子间形成共价键，如BeCl2、AlCl3等原子间均以共价键结合。

(3)并不是所有的单质中都有共价键，稀有气体中不存在化学键，金属单质中不存在共价键。

例1　下列说法正确的是(　　)

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间

解析　S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H-H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的机会大，D项错。

答案　A

变式训练1　下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)