Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，观察反应现象。

　　实验现象：a.两组化学试剂分别混合后都产生无色气体，气球体积膨胀；b.装有碳酸氢钠的气球比装有碳酸钠的气球膨胀得快且大。

　　实验结论：碳酸钠和碳酸氢钠都能跟盐酸反应并产生气体，并且碳酸氢钠与盐酸的反应要比碳酸钠与盐酸的反应剧烈得多。

　　结论分析：碳酸钠与盐酸的反应实际分两步进行，即

　　Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl

　　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

　　因此，碳酸钠与盐酸反应时，首先是将碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，由此可知，相对于碳酸氢钠直接与盐酸反应产生二氧化碳气体而言，碳酸钠就显得"慢了一步"。

　　实验注意事项：

　　a．两组实验所用盐酸的浓度、体积相同，Na2CO3和NaHCO3的质量相同以便于对比；b.进行实验时，要同时把碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸混合。

　　析规律 复分解反应的剖析：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应都属于复分解反应，复分解反应发生的条件是产物中有沉淀生成或有气体产生或有难电离的物质(或原子团)生成。

　　【例2－1】 在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊，其原因是______________________________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

　　继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清，其原因是_____________________________ ______________________________________________________________________________，反应的化学方程式为___________________________________________________________。

　　解析：相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，当在饱和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，因而析出NaHCO3晶体。继续加入盐酸时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，NaCl的溶解度较大，溶液澄清，生成CO2气体。

　　答案：Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3，相同条件下NaHCO3溶解度比Na2CO3小，从而析出NaHCO3晶体　Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　NaHCO3与盐酸反应生成CO2气体和NaCl，NaCl的溶解度比NaHCO3大　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

　　③碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

　　实验操作：

　　如下图所示(装置气密性合格)，把少量Na2CO3装入试管里，往另一支试管里倒入澄清石灰水，然后加热，观察澄清石灰水是否起变化。换上一支放入同样多的NaHCO3的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。

　　实验现象：碳酸钠受热没有变化，碳酸氢钠受热生成了使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　实验结论：碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热易分解，分解时的化学方程式为2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

实验注意事项：a.被加热的试管要内、外干燥，试管口稍向下倾斜，铁夹夹在距试管