由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。

　　1．盐溶液的配制和保存

　　配制FeCl3溶液时，常将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H＋浓度，抑制Fe3＋的水解。

　　2．盐类作净水剂

　　铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。

　　3．热碱水去油污

　　纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

　　4．制备胶体

　　向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe3＋的水解，从而制备Fe(OH)3胶体。

　　5．泡沫灭火器原理

　　Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

　　1．实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？

　　提示：盐酸能抑制Fe3＋的水解。

　　2．蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？

　　提示：AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。

　　3．如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3＋？

提示：Fe3＋水解溶液呈酸性，加入过量MgO后过滤即可。