简单立方堆积 Po(钋) 52% 6 体心立方堆积 Na、K、Fe 68% 8 六方最密堆积 Mg、Zn、Ti 74% 12 面心立方最密堆积 Cu、Ag、Au 74% 12 　　2.石墨是属于什么晶体类型？为何能导电？石墨与金刚石属于什么关系？二者之间的转化属于物理变化还是化学变化？二者碳原子分别是什么杂化方式？

　　[提示]　石墨为混合晶体。因为有自由移动电子，所以能导电；石墨与金刚石互为同素异形体，二者之间的转化为化学变化。二者碳原子分别是sp2、sp3杂化。

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)不存在只有阳离子，而没有阴离子的物质。(×)

　　(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用。(×)

　　(3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键也被破坏。(×)

　　(4)金属键没有饱和性和方向性。(√)

　　(5)金属原子半径越小，价电子数越多，其金属单质熔、沸点越高，硬度越大。(√)

　　(6)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。(×)

　　(7)所有的金属在室温下均为晶体。(×)

　　(8)金属晶体有四种堆积方式，越活泼的金属晶胞中配位数一定越高。(×)

　　(9)面心立方最密堆积与六方最密堆积的配位数以及空间利用率相同。(√)

　　(10)石墨为混合晶体，晶体中含有共价键、范德华力和金属键。(√)

　　练一练

　　1.金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法不正确的是(　　)

　　A．图a为密置层 B．图b为非密置层

　　C．图a配位数为6 D．图b配位数为6

　　解析：金属原子在二维空间里有两种放置方式，一种是密置层，原子配位数为6；一种是非密置层，原子配位数为4。

答案：D