x为相对值，无单位。

由图1-23可见， 的电负性最大； 的电负性最小；H的电负性为 ，s区金属电负性大多数小于 。

⑵x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。

⑶应用：①用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属的x_ ___。

②判断化学键类型。一般认为如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，Δx___ __成离子键，Δx__ ____成共价键。

③对角线规则

元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。

【科学探究】

1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

3、电负性的周期性变化示例

【归纳与总结】

　1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。

2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。