2019化学同步江苏专版选修4学案:专题2 第一单元 第二课时 影响化学反应速率的因素 Word版含解析
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  2.过渡态理论

  (1)含义:反应物转化为生成物的过程要经过能量较高的过渡状态。

  (2)活化能:过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差。

  (3)图示

  

  图中Ea为正反应的活化能,Ea′为逆反应的活化能,Ea-Ea′为反应热。

  3.活化能与化学反应速率的关系

  活化能越低―→活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分子数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。

  

  1.下列说法正确的是(  )

  ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞

  A.①③④⑤ B.②③⑥  C.④⑤⑥ D.②④⑤

  解析:选C 化学反应的分解过程为

  活化能合理取向合适力度―→①错误,因为活化分子发生有合适取向且力度合适的碰撞时,才能发生化学反应;②错误,因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞,因而不会发生化学反应;③指代不明确,即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高,因而是错误的。

  2.某反应的ΔH=100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是(  )

  A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1

  B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1

  C.正反应活化能不小于100 kJ·mol-1

  D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1

解析:选CD 某反应的ΔH=100 kJ·mol-1,说明该反应的正反应为吸热反应,且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol-1,正反应的活化能应大于100 kJ·mol-1,