2．过渡态理论

　　(1)含义：反应物转化为生成物的过程要经过能量较高的过渡状态。

　　(2)活化能：过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差。

　　(3)图示

　　图中Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能，Ea－Ea′为反应热。

　　3．活化能与化学反应速率的关系

　　活化能越低―→活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分子数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞

　　A．①③④⑤ B．②③⑥　　C．④⑤⑥　D．②④⑤

　　解析：选C　化学反应的分解过程为

　　活化能合理取向合适力度―→①错误，因为活化分子发生有合适取向且力度合适的碰撞时，才能发生化学反应；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。

　　2．某反应的ΔH＝100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

　　A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

　　B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

　　C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

　　D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

解析：选CD　某反应的ΔH＝100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，