（3）SO42-、HCO3-、MnO4-、NH4+、OH-、O22-等原子团里存在共价键。

9．共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。

　　（1）极性键：由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。

　　（2）非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。

要点诠释：

　　①共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子，都有使自身的最外层达到稳定结构状态的趋势。

　　②稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键。

要点三、离子化合物和共价化合物

　1．离子化合物：含有离子键的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；

　2．共价化合物：只含有共价键的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

　3．离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

化学键的种类 实例 非金属单质 无化学键 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne 非极性共价键 O=O、Cl-Cl、H-H 共价化合物 只有极性键 H2O、CO2 既有极性键又有非极性键 H2O2 离

子

化

合

物 只有离子键 　、 离子键、极性共价键 离子键、非极性共价键 要点诠释：