（1） 化学性质

① 强酸性--硝酸具有酸的通性

a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红

b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应

，

c、性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应

，

d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应

，

② 不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水

浓度越大越易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸而显黄色。因此浓硝酸应储存在棕色试剂瓶中密封、阴凉处保存。

③ 强氧化性

　　无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。

a、与金属反应（Au、Pt除外），浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO。硝酸无论与何种金属反应都不产生H2。

浓硝酸与铜反应

稀硝酸与铜反应

　b、常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。故可用铁、铝容器运输冷的酸。

c、浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。

d.、浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3组成的混合物称为王水，氧化性比硝酸强，能溶解金、铂等金属。

备注：浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（酸性、脱水性）

浓硝酸使石蕊试液先变红后腿色（酸性、强氧化性）