转化后/mol·L－1　　0.2　0.9　　0.2

　　此时：Qc＝＝＝1.11＜19＝K，当SO2转化率为50%时，反应未达平衡状态，反应向正反应方向进行。

　　(2)设达平衡时，SO2转化的物质的量浓度为x mol·L－1，则O2转化 mol·L－1，生成SO3为x mol·L－1。所以K＝≈19，x＝0.32，所以SO2的转化率为×100%＝80%。

　　答案：(1)否　正反应方向　(2)80%

　　[方法技巧]

"始、变、平"三部曲解题模式

①写出化学反应方程式(配平)。

②根据题意，依次列出各反应物和生成物的物质的量浓度(或物质的量)的起始量、变化量、平衡量，未知量可以设未知数表示。

变化量＝起始量－平衡量

③根据变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，列关系式，计算出未知量。

④把平衡量(物质的量浓度)代入化学平衡常数公式求解。

[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)

　　A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值

　　B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

　　C．平衡常数K既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物浓度、压强有关

　　D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度

　　解析：选D　平衡常数只与温度和反应物本身的性质有关，A、B、C错误；平衡常数越大，反应进行的程度越大，D正确。

　　2．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(　　)

　　A．K1＝2K2　　　　　　　 　B．K1＝K

C．2K1＝K2 D．K1＝K2