数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？并填表。

　　离子晶体 　　阴离子的配位数 　　阳离子的配位数 　　NaCl 　　 　　 　　CsCl 　　 　　 　　（2）你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表：

　　NaCl 　　CsCl 　　r＋／r－= 　　r＋／r－= 　　C.N=6 　　C.N=8 　　科学探究参考资料：

　　离子 　　Na＋ 　　Cs＋ 　　Cl－ 　　离子半径／pm 　　95 　　169 　　18l 　　　　　　　　

　　[讲述]

　　显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。

　　（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。

　　[讲解]

上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na＋扩和C1－的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3-29所示。Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4．此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。