第1课时　化学平衡状态

　　记一记

　　1.可逆反应"两特点"：

　　(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。

　　(2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。

　　2．化学平衡"五特征"：逆、等、定、动、变。

　　3．平衡状态判断"两依据"：

　　(1)根本依据：v(正)＝v(逆)。

　　(2)直接依据：各组分的浓度保持不变。

　　4．具体判断可逆反应达到平衡状态的方法

　　(1)从化学反应速率的角度判断(即v正＝v逆≠0)

　　有两层含义：对于同一物质，该物质的生成速率等于其消耗速率；对于不同的物质，速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。

　　(2)利用"变量"与"不变量"判断

　　①确定反应中的"变量"，即随反应的进行而变化的量，当变量不再变化时，表明反应已达平衡状态。而当"不变量"不变时，不能判断反应是否处于平衡状态。

　　②常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒客时混合气体的密度等。应当注意，在利用、ρ、n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积变化问题。

　　探一探

　　1.如何判断一个反应是否为可逆反应？

　　[提示]　同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行。

　　2．在一个可逆反应中，各物质转化率有没有可能达到100%?

　　[提示]　既然为可逆反应，反应物不可能全部转为生成物，反应物与生成物共存，各物质的转化率不可能为100%。

　　3．若反应体系的总压强不变，该可逆反应一定达平衡了吗？

[提示]　不一定，对前后气体体积相等的反应，压强不变不能作为平衡状态的判据。