Ba（OH）2══Ba2++2OH－

明确溶液中存在的离子：H2SO4溶液中存在H+和,Ba（OH）2溶液中存在Ba2+和OH－。

②判断混合后能够相互作用生成沉淀、水或气体的离子间的反应：

③写出离子方程式，并配平（原子守恒、电荷守恒、物料守恒）：

2H+++Ba2++2OH══BaSO4↓+2H2O（√）

H+++Ba2++OH－══BaSO4↓+H2O（×）

后者虽然原子守恒，电荷也守恒，但物料不守恒，即1 mol H2SO4电离出1 mol H+和1 mol ,1 mol Ba（OH）2电离出1 mol Ba2+和1 mol OH－都是错误的。

方法 2（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例）

①写出反应方程式：

HCl+NaOH══NaCl+H2O

②将易溶于水、易电离的物质用离子符号表示，而难溶于水的物质、水、气体仍用化学式表示：

H++Cl－+Na++OH－══Na++Cl－+H2O

③写出离子方程式，将方程式两边相同的离子符号等量删去，得离子方程式：

要点提示 注意此处空半格①强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质（强弱酸、弱碱、水等）、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均要写化学式。

②微溶性物质如作为生成物，一律视为沉淀，写化学式，标"↓"号；如作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。

③多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开，如：不能拆成H+和。

④强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，不能电离，也不能改写成离子形式，如NaCl固体、浓H2SO4等。

3．离子方程式和化学方程式的区别

化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程式可以描述一类化学反应。

化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质。

离子反应可以检验某种离子（或某些离子）是否存在。如：向某溶液中加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且不溶解，证明该溶液中含有Cl－：Ag++Cl－══AgCl↓

又如向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且不溶解，证明该溶液中含有：Ba2++══BaSO4↓。

4．离子方程式正误判断