(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。

(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。

题组二　水电离出的[H＋]或[OH－]的定量计算

4．(2018·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H＋]＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

答案　D

解析　A项，Kw＝1×10－6×1×10－6 mol2·L－2＝1×10－12 mol2·L－2，温度高于25 ℃；B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，＝[OH－]＝1×10－10 mol·L－1；D项，加H2O稀释，[H＋]减小，而[OH－]增大。

5．(2018·长沙市雅礼中学检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)

C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

答案　A

解析　H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：[H2O]电离＝[OH－]＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1