NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，NH4Cl溶于水全部电离：NH4Cl===NH＋Cl－。

(2)水电离平衡的影响

NH与水电离的OH－结合生成难电离的NH3·H2O，水的电离平衡向电离的方向移动。

(3)溶液的酸碱性

溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。

(4)水解方程式

①化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl；

②离子方程式是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

5.NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH>(填">"、"<"或"＝"，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者>后者。

归纳总结

1.盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。

2.盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

常见的"弱"离子

弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。

弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

3.盐类水解的特点

盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。

1.有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH