[讲解] 前面我们学习了几种金属化合物，我们还有一种很常见的金属是铁。

初中写铁与其他物质反应方程式最困难就是什么时候写Fe2+、 Fe3+ 很多同学搞不清楚，那么Fe2+、 Fe3+之间有什么不同？Fe3+与Fe2+可以转变吗？（用氧化还原原理引导）

接下来我们一起设计 Fe3+与Fe2+怎样转变？设计实验方案（提示用氧化还原理论分析） "可以。"，"不可以。"

学生分组讨论：

学生提出实验方案：

Fe2+ Fe3+

通入氧气。（提示用双氧水）

高锰酸钾等

加过氧化钠

Fe3+ Fe2+

加入铁粉、或铜粉。

同通氢气 等。 讲Fe2+ Fe3+

留下了20分钟。 [提问] 我们提出这些方案是否可行？首先我们要明确如何鉴别Fe3+与Fe2+。。

[讲解] 通过实验我们知道Fe3+ 遇到

KSCN 溶液现红色。那么现在我们对提出的方案进行实验。

[提问]这四支试管有什么现象产生？ 学生实验：Fe3+ 离子的检验

学生实验：

1、取3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。

2、取3ml FeCl2 溶液中加入几滴双氧水，滴加KSCN 溶液。

3、取3ml FeCl2 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。

取3ml FeCl2溶液中加入几滴酸性KMnO4，滴加KSCN 溶液。

1、溶液不变色。2、3、4、号试管的溶液都变成血红色了。 讨论时间较充裕，对后面做实验起到很好的作用。

学生做完试验应该留下几分钟时间思考为什么会有不同试验现象。并且应该边做边填实验表格，这样学生不会顾此失彼。在这里教师没有处理好。做完之后马上让学生汇报结果，接着提问为什么，分小组进行讨论会更好。