MgCl 2 ：

Na 2 S：

（四）反思总结：

　　1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。

2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

　　3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

当堂检测

1．下列说法正确的是 （ ）

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）

A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8

3.下列不是离子化合物的是（ ）

　　A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3

4．下列电子式或结构式错误的是

　A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式

　C．Na2O的电子式：　 D．Na+的电子式：Na+

5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）

　A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）

　A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17

课后练习与提高：

7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ）

A.它是一种离子化合物