展 　　5.重复实验步骤2~4三次。

　　　　温度

实验次数　　　 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 2 3 　　

　　实验数据处理:取三次测量所得数据平均值作为计算依据。

t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 　　2.因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失,故要冲洗干净。冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入,会使总溶液的质量增加,而导致实验结果误差。

【活动二】 评

　　产生误差可能的原因有:

　　1.量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算,若实际量取时,多于50 mL或小于50 mL都会造成误差)。

　　2.温度计的读数有误。

5.隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失。

6.测了酸后的温度计未用水清洗而立即去测碱的温度,致使热量损失。

【活动三】 检 　　1.本实验中若把50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸改为50 mL 0.50 mol·L-1醋酸(弱酸)溶液,所测结果是否会有所变化?为什么?

　　2.若改用100 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液,所测反应热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?

堂测设计 1.下列关于化学反应的说法中不正确的是( )

A.化学反应过程中一定有能量释放出来 B.化学反应的特征是有新物质生成

C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键生成的过程

D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

2.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示化学反应吸收能量的是

3.已知拆开1 mol 中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1 mol 中的化学键要吸收498 kJ的能量，形成气态水中1 mol H-O键要放出465 kJ的能量。若反应＋═O(g)中生成2 mol O(g) 需 (填"放出"或"吸收")能量 kJ。 板书设计 中和热的测定

　　一、 中和热反应的原理

　　二、 中和热实验的注意事项 教学反思