C　[根据化学反应特点，升温平衡向正向移动，但v正、v逆均增大，加压平衡向逆向移动，v逆>v正。]

转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像 　　已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。[以mA(g)＋nB(g) pC(g)中反应物的转化率αA为例说明]

　　[方法规律]

　　(1)"先拐先平，数值大"原则

　　分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。

　　①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中T2>T1。

　　②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中p1>p2。

　　③若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。

　　(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法

　　①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。

　　②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。

　　③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。

　　[对点训练]

2．(2019·西安模拟)现有下列两个图像：