反应特征 改变条件 v-t图象 改变条件瞬间 达到平衡前 平衡移动方向 达到新平衡 v正 v逆 v正与v逆的关系 A转化率 B转化率 Q＞0 升高温度 ↑ ↑ < ← ↓ ↓ 降低温度 Q < 0 升高温度 ↑ ↑ > → ↑ ↑ 降低温度 m+n → ↑ ↑ V变小 增大压强 减小压强 m+n=p+q 加入惰性气体 V不变 - - = - - - V变大 ↓ ↓ = - - - V变小 增大压强 减小压强 m+n>p+q 加入惰性气体 V不变 - - = - - - V变大 ↓ ↓ < ← ↓ ↓ V变小 增大压强 减小压强 注:用"="表示相等 "↑"表示升高或增加 "↓"表示降低或减少 "-"表示无关或不变

"V"表示体积 "v"表示速率 【练习】：

1、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，

（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？

（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？