【问】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

【板书】强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性

强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性

强酸强碱盐的水溶液，呈中性

【过渡】下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。

【思考与交流】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作

用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 C（H＋）和C（OH－）相对大小　 C（H＋）＝C（OH－） C（H＋）＞C（OH－） C（H＋）＜C（OH－） 溶液中的粒子 Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2O CH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH 有无弱电解质生成 无 有 有 相关化学方程式 H2OH+＋OH-

NaCl ＝Na+ + Cl- H2OH+＋OH-

NH4++ OH- NH3·H2O H2OH+＋OH-

CH3COO- + H+ CH3COOH 【讲】请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强

电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]

【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【讲】CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）

【投影】CH3COONa ═ CH3COO- + Na+.........⑴

【问】把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？

【投影】 H2O H+ + OH-.........⑵

【讲】我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可

逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。

【投影】CH3COO- + H+ CH3COOH.........⑶

【讲】把⑴⑵⑶式联立，可得到

【投影】水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

【讲】这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子

方程式。