拆成Na＋和OH－；HCl拆成H＋和Cl－；NaCl拆成Na＋和Cl－；H2O不能拆。③删去Na＋和Cl－整理成H＋＋OH－===H2O。

　　【设计思路】方法1易于帮助同学理解离子反应，但易造成不符合物质的配比的错误。初学方法2易于掌握。所以，本节课两种方法都进行介绍，可以实现优势互补，并能满足认知水平不同的同学的需要。

　　【巩固练习】

　　1．NaOH(aq)＋CuSO4(aq)：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓

　　2．Na2CO3(aq)＋HCl(aq)：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

　　【深入探究】完成课本45页4个反应的离子方程式，进行比较看能从中发现什么？

　　【学生活动】1、2的离子方程式相同。3、4的相同。

　　【教师点拨】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H＋＋OH－===H2O。

　　【问题思考】离子反应有什么应用呢？

　　【教师点拨】利用离子反应可以检验某种离子的存在。如Cl－的检验方法：在待测液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀产生即证明溶液中有Cl－。同学们可以课下讨论SO与CO的检验方法。

　　【设计思路】由Cl－的检验方法推广到SO与CO的检验方法，让同学们讨论后再予以反馈。

　　【巩固练习】

　　1．写出下列反应的离子方程式：

　　①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：

　　②铁屑加入CuSO4溶液中；

　　2．将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：

　　①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，改写为：

　　②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，改写为：

　　③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，改写为：

课堂小结　　　　　

　　通过本节课的学习，我们对电解质在水溶液中反应的实质及离子方程式的书写有了一个基本的认识，下面我们来总结一下本节课所学知识(教师边引导边媒体显示)：

　　二、电解质在水溶液中的反应

　　1．电解质在水溶液中反应的实质：溶液中有离子参加的反应，其反应结果有难电离物(水)或难溶物或易挥发物生成--酸、碱、盐发生复分解反应的条件。

　　2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

NaOH(aq)＋HCl(aq)：H＋＋OH－===H2O；