阿伏加德罗定律和质量守恒定律相"联手"，就可以由气体的体积关系确定气体的化学式或反应的化学方程式，解题思路是：

　　①根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出各反应物和生成物分子数比；

　　②根据分子数比确定化学方程式的系数比，由质量守恒定律确定某一物质的化学式；

　　③最后导出相关化学反应方程式，验其正误。

　　专题四、有关物质的量浓度的计算

　　　解题思路　物质的量浓度的计算题型比较复杂，关键是找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)

　　物质的量浓度的计算一般从三个方面入手：

　　(1)从定义式cB＝入手，欲求cB，先求nB和V。

　　(2)从换算式入手：

　　①溶质的质量分数与物质的量浓度的关系

　　cB＝(ρ∶g·mL－1)

　　②饱和溶液中物质的量浓度与溶解度(S)的关系

　　cB＝　　(ρ∶g·mL－1)

　　(3)从守恒观点入手

　　①稀释或混合：溶质的"物质的量守恒"

　　②溶液中的"离子电荷守恒"

　　③质量守恒：化学反应前后各物质的质量总和不变

　　④元素守恒：化学反应前后各元素的种类不变，各素的原子个数不变，其物质的量不变。

　　【例5】　(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填"大于"、"小于"或"等于")40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填"大于"、"小于"或"等于")40%。

　　(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________(填"大于"、"小于"或"等于")9.2 mol·L－1。

　　思路点拨　解题主要依据溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变，溶液的密度与浓度有关。

　　解析　(1)若两溶液等质量混合，设两溶液的质量均为m，混合后H2SO4的质量分数为：

w(H2SO4)＝×100%＝40%