熵值越大，体系混乱度越大。

　　(2)熵变：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。

　　(3)常见的熵增过程

　　①同一种物质由固态到液态再到气态：S(g)>S(l)>S(s)。

　　②反应后气体物质的量增加的反应。

　　③固体参加生成气体的反应，如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

　　4．化学反应方向

　　(1)三个判据

　　(2)一般规律

　　①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时，低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。

　　说明：对于一个特定的有气体参加的反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。

　　考法☆　化学反应进行方向的分析

　　1．(2019·西安模拟)下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是(　　)

　　A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

　　B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

　　C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

　　D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

C　[A项，反应的自发反应与反应的可能发生不是一致的；B项，自发的化