中因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，故S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用"序小径大"的原则，则S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B项正确。

答案　B

理解感悟　比较简单粒子的半径大小：

"一看"电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

"二看"核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

"三看"核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

【典例4】　X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是(　　)

A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>X>Y D．Z>Y>X

解析　X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，且X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，所以，X元素的原子序数小于Y元素的原子序数，即Y>X；而Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，所以，Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。

答案　D

理解感悟　根据微粒半径大小，判断元素在周期表中的相对位置，是高考中的常考题型，熟练比较微粒半径的大小，可起到事半功倍的效果。在应用该方法时，要特别注意题中给出的条件，找出相同点和不同点进行比较，要注意不要因忽视某些条件而出现错误，如比较原子半径还是比较离子半径。

三　元素的"位置、结构、性质"之间的关系规律及其应用

元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：

应用"位置、结构、性质"三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：

1．熟练掌握四个关系式

电子层数＝周期序数　最外层电子数＝主族序数

主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)

最低负价＝主族序数－8

2．熟练掌握周期表中的一些特殊规律

(1)各周期元素种数(第一到第六周期分别为2、8、8、18、18、32)。

(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。