两步都写，但是绝对不能各步合并。例如Na2S溶液中S2-水解离子方程式的书写：

S2-+H2O HS-+OH-，

HS-+H2O H2S+OH-或只写 S2-+H2O HS-+OH-，

　但是绝对不能写成 S2-+2 H2O H2S+2OH-

(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。

　Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+

　练习、书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。

CuCl2： NaF ：

NH4Cl： Na2CO3：

AlCl3

三、水解平衡的影响因素

　(一)内因：盐的本性(越弱越水解)

　①不同弱酸对应的盐

　碱性 ： NaClO _ NaHCO3

　对应的酸： HClO H2CO3

　②不同弱碱对应的盐

　酸性： NH4Cl MgCl2 AlCl3

　对应的碱：NH3 · H2O Mg(OH)2 Al(OH)3

　小结：越弱越水解

　③同一弱酸对应的盐

　碱性 ： Na2CO3 _________ NaHCO3

　对应的酸： HCO3 - _______ H2CO3

　小结： 正盐的水解程度>酸式盐的水解程度

④多元弱酸对应的酸式盐：

一般来说，水解趋势大于电离趋势。

　pH值：Na2SO3>Na2SO4 >NaHSO3 >NaHSO4

　Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4 >H3PO4

( NaH2PO4和NaHSO3 例外)

讨论: 比较同浓度的下列溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)

A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2

C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3

(二)外因：符合勒夏特列原理

水解反应的特点： ①吸热； ②溶质微粒数增多。(与电离过程相同)

CH3COO - +H2O CH3COOH+OH- △H>0

　①温度： 升温_______ 水解，降温 水解。

　CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：

　②浓度：

Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ △H>0

加水稀释， 水解, c(H+) 加AlCl3固体， 水解, c(H+)

　填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:

CH3COO - +H2O CH3COOH+OH- △H>0