＋Q。所以，增大压强会使平衡向生成三氧化硫的方向移动，也就是向气体体积缩小的方向移动。

　　反应物与生成物的气体分子数相等，即气体体积相等的反应，如：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，压强变化，并不能使平衡发生移动。

　　(3)对于正反应方向是放热的平衡体系，升高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应方向是吸热的平衡体系，升高温度，平衡向正反应方向移动。如：

　　2NO2(g)N2O4(g)＋57 kJ，

　　(红棕色)　　(无色)

　　升高温度，红棕色变深，说明平衡向逆反应方向移动；降低温度，红棕色变浅，说明平衡向正反应方向移动。

　　[器材与原理]

　　相关器材

　　试管、酒精灯、烧杯、三脚架、石棉网、药匙、试管夹、火柴。

　　相关原理

　　1．氯化钴溶液的变色原理

　　在氯化钴溶液中，四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间存在如下平衡：

　　通过加浓盐酸和加水的方式来改变平衡移动，即通过改变浓度和同离子效应的方式来改变平衡移动。

　　2．CoCl2水合物呈现不同颜色的机理

　　由于Co2＋的水解能力较弱，CoCl2·6H2O在加热的过程中，它只是逐渐脱水，而不发生水解现象，因此在加热过程中存在CoCl2·6H2O和无水CoCl2转化过程中的颜色变化：

　　 25～52 ℃ 90 ℃

　　 120 ℃

　　CoCl2的水合过程是放热过程，所以受热平衡朝着脱水方向移动，颜色由粉红色逐渐变为紫色、蓝色。冷却后，蓝色又会逐渐变为紫色、粉红色。

　　3．乙酸乙酯水解的影响因素

乙酸乙酯的水解是一个可逆反应：CH3COOCH2CH3＋H2OH＋或OH－△CH3COOH＋CH3CH2OH