数，因此水的离子积。

2. 影响水的离子积的因素

　　只受温度的影响，由于水的电离是吸热过程，升温有利于水的电离，均增大，故水的离子积也随之增大。

　　25℃时，纯水中，，，室温下一般取这个数值。

二.

1. 在电解质溶液中的存在

　　不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。由于水的电离，在水溶液中始终存在着，稀水溶液中的乘积也等于水的离子积。

2. 溶液的酸碱性与的关系

　　若，溶液呈中性；

　　若，溶液呈酸性，且越大，酸性越强。

　　若，溶液呈碱性，且越大，碱性越强。

　　在室温或25℃下，，因此在该温度下：

　　中性溶液：；

　　酸性溶液：，；

　　碱性溶液：，。

3. 溶液的pH

　　溶液的pH用水溶液中浓度的负对数来表示，表达式：

　　注意：①pH适用于表示在室温下都不大于的稀溶液的酸碱性，反之，直接用表示。

　　②常用pH范围为0~14。pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。

　4. 测定pH的方法

　　a. 酸碱指示剂，只能测其酸碱性，即pH的大致范围。常见的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊、酚酞。

　　b. pH试纸测定法--最简单的方法。

　　将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒取未知液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较即可。

　　注意：①事先不能用水湿润pH试纸。

　　②只能取整数数值，如不能读作7.1，此时只能读7。

　　c. pH计测定法--最精确的方法。

三.

1. 电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关.

2. 强、弱电解质

　　①根据电解质在水溶液中能否完全电离分为强电解质和弱电解质。

　　②强电解质主要包括强酸、强碱和大多数的盐类，它们在水溶液中完全电离成离子，全部以离子形式存在。弱电解质主要包括弱酸、弱碱和水，它们在水溶液中部分电离，存在电离平衡，且电离的趋势很小，主要以分子形式存在。

3. 电离方程式的书写