C 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01 mol•L-1

解析：确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子，而溶液导电性的强弱、与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度、以及稀释后某种离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子的浓度的大小有关，但却都不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离。0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01 mol•L-1，可以说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子。

答案：D

[例2] 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）

A弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值

B弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

D多元弱酸的各级电离常数相同

解析：弱电解质的电离平衡常数是达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的化学计量数次幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响，同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强。弱电解质一旦确定，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。

答案：B

[例3]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ）

A、④>①>③>② B、①>④>③>② C、①>②>③>④ D、④>③>①>②

解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。NaHSO4Na++H++SO42-故NaHSO4相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH3COONa与，，它们均为强