A　[本题易错之处是只考虑CH3COO－水解生成CH3COOH，使CH3COOH浓度增大，CH3COO－浓度减小，忽视了电离平衡因素占主导地位，而错选C项。由电荷守恒可知，[CH3COO－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]，因为[CH3COO－]＞[Na＋]，所以[H＋]＞[OH－]，A项正确；[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]＝[H＋]＋0.1 mol·L－1＞0.1 mol·L－1，D项错误；由物料守恒可知，[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.2 mol·L－1，[CH3COO－]＞[Na＋]＝0.1 mol·L－1，故[CH3COO－]＞[CH3COOH]，B、C项错误。]

　　【例4】　将等体积的0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HNO3溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是(　　)

　　A．[Na＋]>[CH3COO－]>[NO]>[OH－]>[H＋]

　　B．[Na＋]>[CH3COO－]>[NO]>[H＋]>[OH－]

　　C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[NO]＞[H＋]

　　D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[NO]＞[OH－]

　　B　[反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 mol·L－1，[Na＋]＝0.1 mol·L－1，[NO]＝0.05 mol·L－1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中[CH3COO－]＞0.05 mol·L－1，[H＋]＞[OH－]，故选B。]

　　1．表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是(　　)

　　A．[Na＋]＞[HCO]＞[CO]＞[H＋]＞[OH－]

　　B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]

　　C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]

　　D．[Na＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[H2CO3]

C　[NaHCO3溶液显碱性，A错误；由电荷守恒知B错误，C正确；由物料守恒知[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]，D错误。]