①计算 计算结果m＝5.85 g，称5.9 g ②称量 砝码生锈(没有脱落) 少量NaCl沾在滤纸上 ③溶解 有少量液体溅出 ④转移 容量瓶内有少量水 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑥定容 仰视 超过刻度线，吸出一部分水 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过

【归纳总结】

　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致__________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB______；若实验操作导致V偏大，则cB______。

(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图)

①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小，如图a。

②俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大，如图b。

【活学活用】

3．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液

1 000 mL时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶