O2 c(O2)/mol·L－1 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 Δc(O2)/mol·L－1 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 /mol·L－1·min－1 0.150 0.125 0.110 0.095 0.084

结论：①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。

②用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

1固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

2化学反应速率是一段时间Δt内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

3无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。

4在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则毫无意义。

例1　反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D.在2 min内的反应速率，用C表示是－0.2 mol·L－1·min－1

答案　B

解析　化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。

考点　化学反应速率

题点　化学反应速率的概念

例2　一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，2 min时测得剩余N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是(　　)

A.v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B.v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C.v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D.v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

答案　C

解析　求化学反应速率，需先求参加反应的物质的物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，据物质的量的变化量与体积的比可得出浓度的变化量：