【导学号：79652032】

　　A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F

　　C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na

　　A　[A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B项，四种元素处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能增大；同一周期，随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。]

　　[合 作 探 究·攻 重 难]

微粒半径大小比较的方法 　　

原子半径 (1)同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。

例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)

(2)同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。

例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)

(3)不是同周期也不是同主族的元素原子可借助某种原子参照比较。

例：r(K)＞r(Na)，r(Na)＞r(Al)，则r(K)＞r(Al) 离子半径 (1)同种元素的粒子半径，阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。

例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)

(2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。

例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)

(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。

例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)

(4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。

例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：

r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)